A Lei de Hess afirma que a entalpia total de um sistema permanece a mesma ao longo de uma reação química, quer essa reação seja composta de uma etapa ou de várias etapas. É uma relação comum na físico-química que descreve as diferenças nos reagentes e produtos ao longo das reações químicas. A Lei de Hess foi nomeada em homenagem a Germain Hess, que a publicou em 1840.
A Lei de Hess também é conhecida como a lei da soma de calor constante devido à lei que estabelece que a soma da entalpia de cada etapa da reação deve ser igual ao calor absorvido ou evoluído, mesmo se a reação ocorrer em apenas uma etapa. Devido à Lei de Hess, os alunos de química podem encontrar analiticamente a entalpia total de qualquer reação química. A lei é especialmente útil para calcular entalpias de reações que são difíceis de medir quimicamente devido às reações serem difíceis de controlar. A Lei de Hess permite que alunos e pesquisadores estimem a entalpia de reações ao somar todas as entalpias de formações para todos os reagentes. Cada reagente comum na química foi atribuído a uma entalpia de formação. Para calcular a entalpia de uma reação para qualquer reação química, é necessário adicionar todas as entalpias de formação de todos os reagentes. A soma das entalpias de formação dos reagentes é igual à entalpia total da reação.
