A entalpia de dissolução é a mudança no potencial termodinâmico de uma substância quando ela é dissolvida a uma pressão constante em um solvente até atingir uma diluição infinita. A entalpia de dissolução é comumente expressa em uma temperatura comum em kJ /mol.
As entalpias de dissolução podem resultar em reações exotérmicas e endotérmicas. As três etapas envolvidas com a dissolução determinam as propriedades termodinâmicas da reação. Primeiro, as atrações de soluto para soluto são quebradas, resultando em um valor endotérmico. Em segundo lugar, as atrações de solvente a solvente são quebradas, resultando em um valor endotérmico. Finalmente, as atrações de solvente para soluto são quebradas, resultando em um valor exotérmico. A agregação desses valores determina se a reação geral foi endotérmica ou exotérmica.
