A página de ciências da University of Waterloo lista HSO4 como a base conjugada de H2SO4. H2SO4 é o nome químico do ácido sulfúrico e a base conjugada é sulfato de hidrogênio. Embora HSO4 também seja um ácido, pode ser um ácido conjugado ou uma base conjugada, dependendo do contexto.
Uma base conjugada não é necessariamente uma molécula básica. As bases conjugadas são definidas como moléculas que são formadas quando um ácido perde um íon de hidrogênio. Embora essas moléculas ainda possam ser ácidas na maioria das situações, elas ainda podem recuperar o íon de hidrogênio perdido para formar o ácido original. Portanto, faz mais sentido falar sobre ácidos e bases conjugados em pares.
O conceito de ácidos e bases conjugados vem da definição de ácidos de Bronsted-Lowry. De acordo com essa definição, um ácido é qualquer molécula que pode "doar" ou liberar um íon de hidrogênio (um próton). As bases são moléculas que podem "aceitar" ou pegar um próton.
No caso do ácido sulfúrico e do hidrogenossulfato, o ácido sulfúrico nunca pode ser uma base conjugada porque é impossível para o ácido sulfúrico aceitar outro próton. O sulfato de hidrogênio, a base conjugada do ácido sulfúrico, também pode perder seu íon hidrogênio para produzir sulfato (SO4). Nesse caso, o hidrogenossulfato é o ácido conjugado do sulfato e o sulfato é a base conjugada do hidrogenossulfato.
