O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula apolar, embora todas as suas ligações sejam ligações covalentes polares. Isso ocorre porque as ligações polares são organizadas simetricamente em torno do átomo de carbono central, cancelando as polaridades individuais.
O tetracloreto de carbono tem um átomo de carbono central rodeado por quatro átomos de cloro em uma forma tetraédrica. As quatro ligações carbono-cloro são espaçadas simetricamente em ângulos de 109,5 graus em torno do átomo de carbono. O cloro é mais eletronegativo que o carbono. Portanto, em cada ligação carbono-cloro, o par de elétrons ligados se aproxima do átomo de cloro, tornando cada ligação polar.
Apesar de ter quatro ligações polares, a molécula em si é apolar por causa de sua simetria, o que permite que as polaridades da ligação se cancelem, deixando a molécula sem nenhum momento de dipolo líquido.
