A reação entre átomos do mesmo elemento ou entre átomos de elementos diferentes leva à formação de compostos. Os compostos são classificados como moleculares ou iônicos com base em seu modo de formação.
Quando os átomos formam íons ao aceitar ou doar elétrons, eles formam íons positivos e negativos. Esses íons se aproximam e formam ligações iônicas que levam à formação de compostos iônicos.
A formação de uma molécula de cloreto de sódio é um exemplo de composto formado por uma ligação iônica.
O número atômico do sódio é 11. Sua configuração eletrônica é 2, 8, 1, então ele tem um elétron em sua camada mais externa. O número atômico do cloro é 17. Sua configuração eletrônica é 2, 8, 7, então ele precisa de um elétron para completar a última camada com oito elétrons para dar estabilidade. O átomo de cloro aceita um elétron do átomo de sódio, levando à formação dos íons Na + e Cl-. O íon de sódio com carga positiva e o íon de cloreto com carga negativa formam uma ligação iônica devido à força eletrostática de atração, resultando na formação de uma molécula de cloreto de sódio.
Quando os átomos reagem e compartilham pares de elétrons, eles formam ligações covalentes, criando assim compostos covalentes ou moleculares. Uma molécula de oxigênio se forma quando dois átomos de oxigênio compartilham dois pares de elétrons, produzindo uma ligação covalente dupla. Uma ligação covalente tripla é formada entre dois átomos de nitrogênio, criando uma molécula de nitrogênio.
