Os compostos iônicos se dissolvem na água porque os átomos de hidrogênio e oxigênio nas moléculas H 2 O têm cargas parciais que atraem os íons no composto sólido, fazendo com que ele se dissocie em íons separados. Diferenças na eletronegatividade são responsáveis pela carga parcial positiva transportada pelos átomos de hidrogênio da água e pela carga parcial negativa de seus átomos de oxigênio. O que está acontecendo com o composto iônico quando ele se dissolve é a separação de seus íons de sua estrutura de rede de cristal sólido preexistente em íons soltos que são livres para se mover na solução.
Compostos iônicos são aqueles compostos, como NaCl, ou sal de cozinha, nos quais os íons são mantidos juntos por ligações iônicas. As cargas eletrostáticas opostas entre os íons criam as ligações. Os íons com carga negativa são chamados de ânions e os íons com carga positiva são chamados de cátions. No NaCl, por exemplo, os íons de sódio são os cátions e os íons de cloreto são os ânions.
