As substâncias que são eletrólitos fortes são compostos iônicos que se desassociam completamente na água e criam uma solução que conduz eletricidade. Eletrólitos fracos, embora formem alguns íons na água, permanecerão principalmente em uma forma molecular forma e conduz eletricidade apenas em um pequeno grau. Os íons que são facilmente dissociados na água de eletrólitos fortes são excelentes condutores de corrente elétrica em solução.
Um exemplo de eletrólito forte é o ácido clorídrico (HCl), que se dissocia 100 por cento em água. Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido nítrico (HNO 3 ) e ácido clórico (HClO 3 ) são todos eletrólitos fortes. Sais e bases também podem ser eletrólitos fortes, como cloreto de sódio (NaCl, comumente conhecido como sal de cozinha) e as bases hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de sódio (NaOH). Eletrólitos fortes só conduzem eletricidade quando em solução aquosa ou estado fundido.
