Equilibre a equação com um mol de nitrato de chumbo, ou Pb (NO3) 2, com dois moles de ácido clorídrico, ou HCl, para produzir um mol de cloreto de chumbo, ou PbCl2, com dois moles de ácido nítrico ou HNO3 . Toda essa reação ocorre em uma solução aquosa de água.
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Divida a equação em todas as suas partes
Comece reduzindo as moléculas em suas partes iônicas, já que todas essas substâncias formam íons na água. O chumbo, ou Pb, tem uma carga mais dois. Dois moles de nitrato, ou NO3, têm uma carga negativa. Dois moles de hidrogênio, ou H, têm carga mais um. Dois moles de cloreto, ou Cl, têm uma carga negativa.
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Cancele os íons que não participam
Dois íons não participam da reação, portanto, cancele-os da equação geral. O hidrogênio e o nitrato permanecem em seus estados iônicos dos reagentes aos produtos. Isso deixa um mol de chumbo e dois moles de cloreto para reagir juntos em sua equação.
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Equilibre os produtos
Pegue dois moles de cloreto e combine-os com um mol de íons de chumbo. O resultado é o cloreto de chumbo, um pó branco que precipita lentamente da solução. Toda a equação balanceada, com os íons hidrogênio e nitrato, é Pb (NO3) 2 (aq) + 2 HCl (aq) ----> PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq).
