Para encontrar o rendimento teórico, equilibre a equação química fornecida e encontre o reagente limitante calculando as razões molares. Assim que o reagente limitante for encontrado, converta sua quantidade de moles para gramas.
-
Equilibre a equação química fornecida
O número de reagentes e produtos em cada lado de uma equação deve ser igual. Por exemplo, a equação química H2 + O2 -> H2O deve ser balanceada colocando um coeficiente estequiométrico de dois na frente de H2 e H2O, de modo que se torne 2H2 + O2 -> 2H2O.
-
Converta os reagentes em moles
Converta os reagentes em moles dividindo a quantidade do reagente em gramas pela massa molar do reagente em gramas por mol. Se a quantidade de hidrogênio fornecido é de 6 gramas e a quantidade de oxigênio fornecido é de 2 gramas, o resultado é 6 moles de H2 e 0,125 moles de O2.
-
Determine o reagente limitante
Multiplique ambos os reagentes pela razão dos coeficientes estequiométricos dos reagentes e do produto. Como os coeficientes de H2 e H2O são dois, 6 moles de H2 produzem 6 moles de H2O. No entanto, O2 e H2O têm razão de coeficiente de 2 para 1, então 0,125 moles de O2 produz 0,25 moles de H2O. O2 é o reagente limitante, pois 0,25 moles é menor que 6 moles.
-
Encontre o rendimento teórico
Converta a quantidade do reagente limitante pela massa molar do produto para convertê-lo em gramas. Como a massa molar de H2O é de 18 gramas por mol, o rendimento teórico de H2O é de 4,5 gramas.
