Coeficientes são os números colocados antes dos reagentes em uma equação química para que o número de átomos nos produtos do lado direito da equação seja igual ao número de átomos nos reagentes do lado esquerdo. < /forte> Se uma reação química escrita não fosse balanceada dessa maneira, não haveria informações disponíveis sobre a relação entre os reagentes e produtos. Também conhecidos como coeficientes estequiométricos, esses valores numéricos demonstram que o número de átomos em cada lado da equação são iguais entre si.
A necessidade de equações químicas balanceadas é ditada pela lei da conservação da massa. A lei estabelece que a quantidade de cada elemento envolvido em uma reação química não muda. Por exemplo, esta é uma equação não balanceada: N 2 + O 2 -> NÃO. Os átomos de nitrogênio e átomos de oxigênio no lado esquerdo do reagente da equação não são iguais ao número de átomos no lado direito do produto. Colocar um coeficiente de 2 antes do produto, no entanto, equilibrará a equação e é escrito como N 2 + O 2 -> 2NO.
Em outro exemplo, mais uma vez envolvendo átomos de nitrogênio e oxigênio, os coeficientes precisam ser adicionados a ambos os lados da seguinte equação desequilibrada: N 2 + O 2 - > N 2 O 3 . Em seu estado desequilibrado, a equação não mostra um número igual de átomos de nitrogênio e oxigênio nos lados esquerdo e direito. Existem dois átomos de nitrogênio e oxigênio no lado esquerdo do reagente, mas o lado do produto contém dois átomos de nitrogênio e três átomos de oxigênio. Esta equação desequilibrada viola a lei de conservação da massa, mas pode ser corrigida pela colocação adequada de coeficientes estequiométricos de modo que 2N 2 + 3O 2 -> 2N 2 O 3 . Em sua forma equilibrada, a equação agora mostra quatro átomos de nitrogênio e seis átomos de oxigênio em ambos os lados da equação.
