Ligações químicas são formadas quando átomos reativos instáveis buscam configurações estáveis por meio do compartilhamento, doação ou recebimento de elétrons de valência de outros átomos. As ligações são quebradas quando uma quantidade específica de energia conhecida como energia da ligação é aplicada à ligação.
A energia necessária para quebrar um vínculo depende do tipo de vínculo. Quanto mais forte for o vínculo, maior será a quantidade de energia necessária para destruí-lo. Como as ligações covalentes são fortes, as ligações não se rompem espontaneamente na natureza sem a aplicação de energia de ligação. A energia da ligação pode vir de diferentes fontes de energia, como calor. As reações endotérmicas são reações químicas em que o calor é absorvido para aplicar a energia de ligação necessária para destruir a ligação e alterar os compostos.
As ligações químicas se formam espontaneamente porque os átomos são naturalmente instáveis e reativos. O tipo de ligação que eles formam depende de sua eletronegatividade. Diferenças menores na eletronegatividade resultam em ligações covalentes e diferenças maiores resultam em ligações iônicas. A atração e as forças intermoleculares das ligações determinam sua força e energia de ligação. Como a ligação química envolve a transferência de energia, como átomos doando e recebendo elétrons de valência em ligações iônicas, ela resulta em reações exotérmicas ou reações que liberam energia térmica.
