As ligações químicas se formam pela atração dos elétrons de um átomo pelo próton de outro átomo. Tipos comuns de ligações incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas. A formação da ligação liga os dois átomos por meio de fortes forças de atração, usando uma ligação, uma região onde os elétrons dos átomos interagem entre si.
Os elétrons que participam das ligações químicas são os elétrons de valência. Esses são os elétrons na camada externa dos orbitais de elétrons. Enquanto os próprios elétrons se repelem, a força do próton é grande o suficiente para superar a resistência de formar a ligação, de acordo com About.com.
Em ligações iônicas, um átomo doa seus elétrons de valência para outro átomo na formação da ligação. As ligações covalentes se formam quando os átomos são capazes de compartilhar elétrons de valência. No entanto, se a atração por elétrons for maior em um átomo do que no outro, os elétrons tendem a orbitar o átomo mais forte. Como resultado, a molécula tende a ter uma extremidade positiva e uma extremidade negativa e a ligação é uma ligação covalente polar. A água forma moléculas polares. Os átomos de metal se unem por meio de ligações metálicas. Nessas ligações, qualquer um dos átomos de metal dentro de uma região tem a capacidade de compartilhar os elétrons.
