O efeito da temperatura na solubilidade depende do tipo de reação que ocorre durante o processo de dissolução do soluto no solvente. Em reações endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta a solubilidade do soluto em uma solução. Em reações exotérmicas, o aumento da temperatura diminui a solubilidade do soluto.
Durante o processo de dissolução, o calor é absorvido para quebrar as ligações entre as moléculas de soluto e o calor é liberado durante a formação de novas ligações entre o soluto e as moléculas de solvente. Se o calor absorvido for maior do que o calor liberado durante a formação de novas ligações, o processo de dissolução do soluto é endotérmico. Se o calor liberado for maior do que o calor absorvido, a reação é exotérmica.
Em uma reação endotérmica, adicionar calor à reação direciona a reação para o lado do produto. Isso significa que o aumento da temperatura aumenta a solubilidade do soluto para conduzir a reação no sentido de formar a solução.
Em uma reação exotérmica, o calor liberado é maior do que o calor que é absorvido para quebrar as ligações. O aumento da temperatura pela adição de calor impulsiona a reação para o lado do reagente e diminui a solubilidade. Isso significa que diminuir a temperatura aumenta a solubilidade do soluto.
