A eletronegatividade tende a diminuir ao se mover para baixo em um grupo e tende a aumentar ao percorrer da esquerda para a direita ao longo dos períodos. A eletronegatividade tende a diminuir ao se mover para baixo em um grupo porque os raios atômicos dos elementos aumentam, movendo qualquer reação mais adiante dos prótons no núcleo. A eletronegatividade tende a aumentar movendo-se diretamente ao longo dos períodos porque se torna mais fácil ganhar elétrons em vez de perdê-los.
Existem várias exceções às tendências gerais de eletronegatividade na tabela periódica. O primeiro é o elemento hidrogênio, que é um elemento do grupo 1. Sua eletronegatividade é duas vezes maior que a do próximo elemento, o lítio.
Os gases nobres, no entanto, são uma exceção à regra como um grupo. A eletronegatividade é amplamente irrelevante para os gases nobres hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Em condições normais, esses elementos não têm tendência a atrair elétrons nem a perdê-los, pois possuem uma camada de valência completa. Eles não reagem, fora de condições extremas.
Outras exceções à tendência geral são os lantanídeos e os actinídeos. A química complexa desses elementos não se encaixa em nenhum padrão geral.
Com relação aos metais de transição, muito pouca variação é vista dentro dos grupos e períodos devido às propriedades metálicas dos elementos.
