O flúor forma uma ligação. O flúor tem cinco elétrons em seus orbitais p. Ao ganhar mais um elétron, ele preenche os orbitais p e se torna estável. Portanto, ele forma apenas um vínculo.
Os átomos são mais estáveis com orbitais preenchidos. Eles tendem a seguir a regra do octeto, que afirma que os átomos são mais estáveis com oito elétrons em sua camada mais externa. O número oito vem de dois elétrons em uma subcamada s preenchida e seis elétrons em uma subcamada p preenchida. O flúor, com sete elétrons de valência, só precisa aceitar um elétron para satisfazer a regra do octeto. É por isso que ele forma apenas um vínculo.
