O sal de mesa é mais solúvel em água do que o bicarbonato de sódio devido à diferença de polaridade, tipos de ligação e tamanho do composto. O sal, ou cloreto de sódio, é ligado por ligações iônicas e é considerado extremamente polar. Água, ou H2O, também é muito polar. De acordo com a Kent Chemistry, "Like dissolve like."
Quando o cloreto de sódio, ou NaCl, é dissolvido em água, ele é facilmente dividido em íons Na + e Cl- individuais.
O bicarbonato de sódio, ou bicarbonato de sódio, consiste em um íon Na + ligado a um íon bicarbonato maior. Embora este composto seja polar, é menos polar do que o cloreto de sódio. Isso significa que é menos solúvel que o NaCl. Além disso, embora os íons Na + se desassociem facilmente em um solvente polar, como a água, o íon bicarbonato nunca se dissolve verdadeiramente. O bicarbonato, ou HCO3-, é uma molécula orgânica composta por ligações covalentes. Os compostos covalentes não se dissolvem em solventes polares. O íon HCO3- leva um átomo de hidrogênio da água para formar ácido carbônico, que então se decompõe para formar gás CO2 e água.
