Para encontrar o pH de uma solução, calcule a concentração de íons hidrônio presentes na solução. A água se dissocia em um íon hidrônio e óxido de hidrogênio. O nível de pH pode ser calculado usando a expressão pH = -log (H3O).
Por exemplo, o pH de uma solução com uma concentração de íon hidrônio 0,0025 M é calculado como pH = -log (0,0025) que é igual a 2,60. Isso significa que a solução é altamente ácida. Como regra, os ácidos têm níveis mais altos de concentração de íon hidrônio do que íons hidróxido, enquanto as bases têm níveis mais altos de íons hidróxido em comparação com íons hidrônio.
O nível de pH de uma solução se refere à medida de acidez ou alcalinidade em uma solução e pode ser classificado usando uma escala de pH. A escala de pH varia de 1 a 14. Soluções com um nível de pH abaixo de 7 são consideradas ácidas, enquanto aquelas acima de 7 são consideradas uma base. O nível de acidez aumenta em um fator de 10 conforme a escala de pH avança. Portanto, um líquido com nível de pH 3 é 10 vezes mais ácido do que outro com nível de pH 4 e 100 vezes mais ácido do que outro com nível de pH 5. O mesmo é verdadeiro para os alcalinos. Ácidos e alcalinos com níveis de pH semelhantes podem se neutralizar para formar água e sal. A água, no entanto, tem um nível de pH de 7, que é considerado neutro.
