Em química, o efeito de blindagem é o enfraquecimento da atração entre um elétron e um núcleo atômico com mais de uma camada de elétrons. O efeito também é chamado de blindagem ou blindagem atômica.
Em átomos e íons com apenas um elétron, a força total experimentada por um elétron em órbita é igual à força de atração eletromagnética que o núcleo exerce sobre este elétron. Quando há mais elétrons orbitando o núcleo, cada elétron experimenta essa atração eletromagnética nuclear, além das forças de repulsão dos elétrons circundantes. A magnitude dessa força repulsiva depende do número de elétrons, portanto, à medida que o número de camadas de elétrons preenchidas aumenta, a força resultante nos elétrons mais externos diminui. Esses elétrons da camada externa não estão tão fortemente ligados ao núcleo como os elétrons das camadas internas, explicando por que os elétrons da camada de valência são mais facilmente removidos de um átomo do que os da camada interna.
Um número maior de elétrons em órbita resulta em interações repulsivas mais complexas entre esses elétrons, tornando difícil a avaliação quantitativa da força repulsiva resultante do efeito de proteção. As técnicas para determinar o efeito de proteção incluem soluções numéricas da equação de onda de Schrodinger, usando as fórmulas empíricas de Slater ou inferindo o efeito usando a espectrometria de retroespalhamento de Rutherford.
