A solubilidade do cobre depende da natureza do composto de cobre e do solvente usado. Em seu estado metálico, o cobre é solúvel em ácido nítrico e ácido sulfúrico em alta temperatura. Alguns sais de cobre são solúveis em água.
Os compostos de cobre que são solúveis em água incluem cloreto de cobre, cromita, formato, flúor e gluconato. Embora compostos como acetato, brometo e oleato de cobre sejam solúveis em álcool, alguns sais de cobre (II), como carbonato e óxido de cobre, são insolúveis no mesmo solvente. Alguns sais de cobre requerem compostos de éter, ácidos ou alcalinos para se tornarem solúveis. Os compostos de cobre que são solúveis em soluções alcalinas incluem ferrocianeto de cobre e nitrato de cobre.
A solubilidade de um sal iônico depende da força da ligação entre os íons e da força atrativa que a água exerce sobre os íons. Quanto maior a força de atração entre os íons no sal, menos solúvel o sal é. Quanto maior o efeito da água sobre os íons do sal iônico, mais solúvel ele será.
