A solubilidade do cálcio elementar na água é intransponível porque o cálcio reage com a água líquida para produzir hidróxido de cálcio em uma reação de hidrólise. A reação produz gás hidrogênio e hidróxido de cálcio como subprodutos.
Uma substância é considerada solúvel se se dissociar em outra substância para formar uma solução homogênea. A substância que está sendo dissolvida é o soluto. A substância na qual o soluto se dissolve é chamada de solvente. Juntos, os dois são chamados de solução.
Um aspecto importante do processo de dissolução é que a composição química do solvente e do soluto geralmente não é alterada quando o primeiro se dissolve no último. Um sólido iônico em dissolução pode se dissociar em seus íons quando dissolvido em água, mas esses íons não devem reagir com a água formando novos compostos para que o processo seja chamado de dissolução. Embora o cálcio puro não possa se dissolver na água, os compostos de cálcio podem se dissolver e muitas vezes se dissolvem.
A solubilidade é definida para fases específicas de sólido e soluto. Aragonita e calcita são alótropos de carbonato de cálcio com a mesma composição química, mas sua solubilidade em água difere devido à diferença na forma como seus átomos estão dispostos. A dissolução não deve ser confundida com solvólise, na qual um metal reage com o ácido aquoso produzindo produtos solúveis.
