Quanto mais fortes as forças intermoleculares, mais energia é necessária para superar essas interações e fazer a substância ferver. Portanto, as moléculas com ligações fortes têm pontos de ebulição altos e as moléculas com ligações fracas têm pontos de ebulição mais baixos.
Os quatro tipos de forças intermoleculares, listadas da mais forte à mais fraca, são iônicas, ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de Van Der Waals ou forças de Londres.
Forças iônicas são interações entre átomos ou moléculas com carga positiva e negativa, que se atraem e se ligam como ímãs. A ligação de hidrogênio ocorre quando moléculas como oxigênio, flúor e nitrogênio, que contêm elementos altamente eletronegativos, se ligam ao hidrogênio. Os átomos eletronegativos puxam os elétrons do hidrogênio em sua direção, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio e uma carga parcial negativa no átomo eletronegativo. Essas cargas parciais contribuem para a força das forças intermoleculares. As interações dipolo-dipolo ocorrem quando cargas parciais são criadas dentro de uma molécula que contém átomos eletronegativos e as cargas parciais atraem outras moléculas.
As forças de Londres são a força intermolecular mais fraca. Essas forças são temporárias e ocorrem quando os elétrons não estão uniformemente distribuídos ao redor do núcleo do átomo. Se houver mais elétrons de um lado, uma carga parcial é criada no próprio átomo, permitindo que ele atraia outros átomos ou moléculas carregadas.
