A molaridade do ácido acético glacial é 17,5M, de acordo com Salt Lake Metals. Como a molaridade de qualquer elemento é determinada pelo número de moles em 1 dm3, sua molaridade é calculada determinando-se sua densidade e peso molecular.
O ácido acético tem uma densidade de 1,05 g /ml e um peso molecular de 60 g /mol. Portanto, em um 1000ml existem 17,5 moles. A Convertunits.com observa que o peso da fórmula do ácido acético CH3COOH (C2H4O2) é de 60 gramas por mol. Uma solução molar é feita combinando um litro de água com um mole de ácido acético.
Assim, obtemos esta fórmula 1M = 1 mol /1 litro.
O ácido acético glacial é um líquido incolor com um cheiro pungente. É solúvel em etanol, água, éter etílico e glicerol, mas insolúvel em dissulfeto de carbono. Devido a esses componentes, é usado na fabricação de anidrido acético, acetato de vinila, etilcelulose e éster acético.
