Uma solução insaturada contém menos do que o material solúvel máximo, enquanto uma solução saturada contém todo o material que é capaz de dissolver em seu estado atual, com o excesso de material permanecendo não dissolvido. Uma solução supersaturada retém mais solvente do que seria capaz em circunstâncias normais.
Uma solução insaturada não contém excesso de material ou solvente no líquido. Soluções insaturadas têm o potencial de dissolver efetivamente mais material antes de atingir o ponto de saturação total.
Uma solução saturada é tão saturada quanto possível em condições normais. Isso significa que a temperatura da solução, a força aplicada a ela e quaisquer outras variáveis são neutras e dentro dos intervalos normais. Uma solução saturada é incapaz de dissolver ou absorver qualquer outro solvente, e qualquer solvente adicionado após este ponto de saturação permanece inteiro, geralmente flutuando para o fundo do recipiente da solução.
Soluções supersaturadas não são possíveis em circunstâncias normais e não modificadas. Para supersaturar uma solução, a temperatura pode ser aumentada, o que permite que mais solvente seja dissolvido na solução. Alternativamente, a alta pressão pode criar uma solução supersaturada. A terceira maneira de produzir solução supersaturada é alterar o volume, como por evaporação.
