A teoria cinética molecular é uma coleção de várias regras que descrevem o comportamento dos gases. A natureza das moléculas de gás foi examinada por cientistas, como Robert Boyle e Jacques Charles, que descreveram suas observações em várias leis que eventualmente se tornaram a Teoria Molecular Cinética. Volume, temperatura e pressão são levados em consideração ao observar e compreender o comportamento dos gases.
A teoria cinética molecular é composta por cinco postulados, um dos quais afirma que as partículas de gás estão em movimento aleatório constante e, de acordo com as leis de Newton, permanecem em movimento aleatório, a menos que sejam acionadas por uma força externa. Outra regra é que o volume que as moléculas de gás ocupam é desprezível quando comparado ao volume do recipiente em que existem. Uma terceira regra postula que, quando as moléculas de gás colidem, não há perda ou ganho de energia. Outra regra afirma que não há força de atração notável entre as partículas de gás. A última regra explica que a energia cinética pode ser determinada usando a equação 3kT /2, na qual k é uma constante e T é a temperatura.
Outras propriedades dos gases podem ser inferidas a partir dessas regras. Por exemplo, se a temperatura de um gás permanece constante, a energia cinética de uma amostra de moléculas não muda, não importa quanto tempo passe. Além disso, a forma e a massa das partículas de gás não determinam sua energia cinética; apenas a temperatura faz isso.
