Existem muitos elementos não metálicos diferentes que podem se unir em uma ligação covalente polar, formando compostos como água, dióxido de carbono e ácido clorídrico. Outros tipos de compostos que contêm ligações covalentes polares incluem aminas e peptídeos.
Na água, uma molécula de oxigênio forma ligações covalentes polares duplas com duas moléculas de hidrogênio. O ácido clorídrico, ou HCl, é formado por uma ligação covalente polar entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro, enquanto o dióxido de carbono consiste em um átomo de carbono unido a dois átomos de oxigênio.
As ligações covalentes polares são formadas quando dois átomos não metálicos com eletronegatividade diferente se unem. Nesse tipo de ligação, os átomos se unem compartilhando um par de elétrons. No entanto, devido à diferença na eletronegatividade, o elétron não é compartilhado igualmente. Isso resulta no par de elétrons compartilhado estar mais próximo do núcleo de qualquer átomo com maior eletronegatividade. O compartilhamento desigual resulta em um átomo ganhando uma leve carga positiva e o outro tendo uma carga negativa igual.
Este tipo de ligação só pode ocorrer quando a diferença na eletronegatividade está entre 0,4 e 2,0. Se a diferença for menor que 0,5, os átomos normalmente formam uma ligação covalente apolar, enquanto as ligações iônicas são formadas quando a diferença é maior que 2,0.
