As ligações iônicas têm altos pontos de ebulição e fusão. É necessária muita energia para superar a atração entre os íons negativos e positivos nos compostos iônicos.
Sólidos iônicos são isolantes. Como os íons nos sólidos iônicos são fortemente ligados, eles não podem conduzir eletricidade. No entanto, quando o sólido é dissolvido em água, os íons separados podem se mover livremente e conduzir eletricidade através da solução. A forte atração entre os íons negativos e positivos também faz com que os sólidos iônicos endureçam.
Uma ligação iônica é formada quando um não-metal reage com um metal. Exemplos comuns de compostos iônicos incluem cloreto de sódio (NaCl) e óxido de magnésio (MgO).
