Em química, ligações iônicas e ligações covalentes são ambos métodos que os átomos usam para se combinar em moléculas maiores trocando ou compartilhando elétrons externos. O nível de energia de um átomo é determinado pelo número e configuração dos elétrons que orbitam o núcleo atômico. À medida que os átomos colidem, aqueles com configurações eletrônicas instáveis formam ligações iônicas ou covalentes entre si para atingir níveis de energia estáveis.
As ligações iônicas ocorrem quando os átomos se unem, atraídos por íons com carga oposta. Por exemplo, um exemplo comum de uma ligação iônica é o cloreto de sódio, comumente conhecido como sal de cozinha. Aqui, o átomo de sódio tem um único elétron de valência acima de um nível estável, que é de oito elétrons. Quando encontra um átomo de cloro, que tem sete elétrons de valência, o átomo de cloro remove o único elétron de valência do átomo de sódio. O composto iônico resultante contém dois átomos com octetos estáveis de elétrons. Eles incluem um íon de sódio com carga positiva e um íon de cloreto com carga negativa.
Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos se unem para compartilhar um elétron de valência, a fim de atingir níveis de energia estáveis. Por exemplo, um composto covalente comum é a água. Um átomo de oxigênio tem seis elétrons de valência, portanto, precisa de dois elétrons de valência adicionais para atingir um nível de energia externa estável. Cada átomo de hidrogênio contém um elétron de valência, então cada um precisa de um elétron de valência adicional para atingir uma configuração estável. Portanto, um átomo de oxigênio pode formar uma ligação covalente com dois átomos de hidrogênio individuais, criando o composto covalente água.
