Os gases podem ser comprimidos porque cada partícula de gás tem uma quantidade relativamente grande de espaço entre ela e todas as outras partículas de gás na maior parte do tempo. Assim, a compressão, que está essencialmente forçando as partículas de gás mais próximas umas das outras , tem muito espaço para reduzir. Isso contrasta com líquidos e sólidos, que têm partículas em contato constante umas com as outras e, portanto, pouco espaço para se comprimir.
As partículas de gás estão em movimento constante, batendo umas nas outras e nas paredes de qualquer recipiente de forma aleatória. A frequência e a força desses impactos constituem a pressão do gás. Fora de um recipiente ou de alguma outra força, como a gravidade, mantendo-os no lugar, as partículas de gás na verdade se separam por completo. Em outras palavras, os gases se expandem para encher qualquer recipiente. Quando restringidos por forças, eles exercem pressão em oposição a essas forças. A compressão de um gás aumenta sua pressão. O mesmo acontece com o aquecimento, mesmo quando o volume permanece constante.
Independentemente da pressão atual, comprimir um gás é mais fácil do que comprimir sólidos ou líquidos. A uma pressão alta o suficiente ou a uma temperatura baixa o suficiente, as partículas de gás de muitas substâncias são forçadas a se unir tanto que algumas delas formam um líquido. Este estado é relativamente fácil de alcançar com dióxido de carbono, por exemplo.
Os gases também se expandem facilmente. Todos os gases se expandem uniformemente para preencher qualquer recipiente em que são colocados.
