A água tem um alto ponto de ebulição porque suas moléculas são unidas por ligações de hidrogênio, que são uma força intermolecular muito forte. É preciso mais energia cinética, ou uma temperatura mais alta, para quebrar a ligação de hidrogênio entre as moléculas de água, permitindo que escapem como vapor.
A fervura de um líquido envolve o aumento da energia cinética das moléculas, aumentando a temperatura do líquido. À medida que as moléculas ganham mais energia cinética, elas são capazes de escapar das forças intermoleculares que as mantêm juntas como um líquido e se tornam moléculas gasosas. A quantidade de energia cinética necessária para quebrar as forças intermoleculares aumenta com a força da força intermolecular envolvida. Forças intermoleculares mais fortes requerem mais energia para interromper, resultando em um ponto de ebulição mais alto para essa substância.
As moléculas de água são mantidas juntas por ligações de hidrogênio, que são uma força intermolecular muito forte. Cada molécula de água é polar porque o oxigênio tem carga parcial negativa, enquanto os átomos de hidrogênio têm carga parcial positiva. A carga parcial negativa de uma molécula de água exerce uma forte força atrativa sobre a carga parcial positiva de outra molécula de água. Para ferver a água, as moléculas devem ser supridas com uma quantidade suficiente de energia cinética para escapar da forte ligação de hidrogênio entre as moléculas. A temperatura deve ser aumentada para aumentar a energia cinética das moléculas. A presença das ligações de hidrogênio, portanto, eleva o ponto de ebulição da água.
