Os isótopos não têm um número variável de elétrons. Eles têm um número diferente de nêutrons no núcleo do átomo. Os nêutrons extras no núcleo tornam os átomos pesados, instáveis e radioativos.
Os nêutrons extras no núcleo aumentam a massa do átomo. Assim, isótopos são átomos do mesmo elemento com o mesmo número atômico, mas massas atômicas ligeiramente diferentes.
Nem todos os elementos têm isótopos. Alguns elementos possuem mais de um isótopo. Um átomo normal de carbono possui seis nêutrons no núcleo. O isótopo C-14 do carbono tem oito nêutrons no núcleo.
O urânio tem dois isótopos: U-235 e U-238. O hidrogênio normal tem dois isótopos, conhecidos como deutério e trítio.
