Um ácido é um composto que se dissocia ou ioniza em água para produzir um íon de hidrogênio carregado positivamente e um íon negativo correspondente. Uma base é um composto que produz um íon hidróxido quando se dissolve em água.
Ao longo dos séculos, cientistas, como Antoine Lavoisier, Justus von Liebig, Svante Arrhenius, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry, definiram ácidos e bases de várias maneiras. Embora essas definições não se contradigam, algumas das definições são mais abrangentes do que outras.
Arrhenius definiu um ácido como uma substância que se dissocia em água para formar íons de hidrogênio. Em outras palavras, um ácido aumenta a concentração de íons de hidrogênio em uma solução aquosa. Ele definiu uma base como uma substância que se dissocia em água para formar íons hidróxido. Em outras palavras, uma base aumenta a concentração de íons hidróxido em uma solução aquosa.
Arrhenius descreveu ainda uma reação ácido-base como a formação de uma molécula de água a partir de um íon hidróxido e um próton. De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, uma reação ácido-base forma sal e água quando um ácido e uma base reagem. Isso é chamado de reação de neutralização, onde as propriedades de ácido e base de íons de hidrogênio e íons de hidróxido são neutralizadas à medida que se combinam para formar a molécula de água.
No entanto, Johannes Bronsted e Thomas Lowry tinham uma maneira ligeiramente diferente de definir ácidos e bases. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, sua definição foi fundada na ideia de desprotonação de ácidos e protonação de bases. Essa é a capacidade dos ácidos de doar íons de hidrogênio ou prótons às bases que os aceitam. Em outras palavras, a teoria define ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons.
De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, uma reação ácido-base resulta na remoção de um íon hidrogênio do ácido e sua adição à base.
