As soluções são formadas quando a energia de interação entre um soluto e um solvente é maior do que o total das interações soluto-soluto e solvente-solvente. Um solvente dissolve o soluto. Isso é verdadeiro quando o soluto e o solvente têm propriedades semelhantes.
De acordo com a lei de Hess, as energias de cada etapa de um processo são somadas para dar a energia total necessária para a formação de uma solução, conhecida como "entalpia". A entalpia de uma solução é a diferença entre a energia necessária para separar um solvente e um soluto e a energia liberada quando o solvente e o soluto se combinam para formar uma solução. Portanto, a entalpia de uma solução pode ser escrita como? H1 +? H2 +? H3. A energia necessária para puxar as moléculas de solvente e os íons de solvente para longe uns dos outros é? H1. A energia necessária para puxar as moléculas de soluto e os íons de soluto para longe uns dos outros é? H2. A energia liberada quando o solvente e o soluto se combinam para formar uma solução é? H3. A regra de solubilidade é que substâncias com estrutura semelhante se dissolvem.
Por exemplo, o óleo não se dissolve na água porque tem forças de van der Waals e a água tem ligações de hidrogênio. A água é estabilizada pelas forças dipolo-dipolo com outras moléculas de água e é desestabilizada com óleo. Assim, o princípio acima funciona para solutos e solventes com características estruturais comuns.
