O termo "pKa" é uma medida da força de um ácido em solução. É definido como o logarítmico de base negativa 10 da constante de dissociação do ácido. Um valor de pKa mais baixo indica um ácido mais forte.
Dissociação é a reação pela qual os compostos se dividem, geralmente de forma reversível, em átomos ou íons. A constante de dissociação do ácido é uma medida da tendência de um ácido se dissociar na água. Um ácido forte tem alta tendência a abandonar seu íon de hidrogênio enquanto está em solução, enquanto um ácido fraco tem maior probabilidade de reter seu hidrogênio. Isso significa que os ácidos fortes se dissociam mais facilmente na água e têm uma constante de dissociação mais alta. Ácidos fracos têm menos probabilidade de se dissociar.
As constantes de dissociação de ácido cobrem muitas ordens de magnitude. O logaritmo de base negativa 10 fornece uma maneira mais fácil de relatar a dissociação. O pKa e a constante de dissociação de ácido estão inversamente relacionados um ao outro; valores de pKa baixos apontam para ácidos mais fortes, enquanto valores de pKa altos indicam ácidos fracos.
A constante de dissociação ácida e o pKa são medidas diferentes do pH, outra medida comum da força dos ácidos. Enquanto o pKa lida especificamente com a força dos ácidos, o pH lida com a acidez ou alcalinidade de uma solução. O ácido forte na água geralmente tem um pH bastante baixo, mas o ácido fraco na mesma concentração pode ter um pH muito mais próximo do neutro.
