A Equação de Rydberg, ou Fórmula de Rydberg, prevê o comprimento de onda da luz que resulta do movimento de um elétron entre os diferentes níveis de energia de um átomo. O movimento do elétron de um orbital atômico para outro muda a energia daquele elétron.
Quando os elétrons mudam de orbitais de alta energia para estados de energia mais baixos, o processo cria um fóton de luz; inversamente, o movimento dos orbitais de baixa energia para os de alta energia absorve um fóton de luz. Cada elemento tem sua própria impressão digital no espectro, o que significa que a observação dos fótons de luz por meio de uma grade de difração ou prisma revela o elemento específico envolvido na reação, por meio de uma série de linhas coloridas.
Johannes Rydberg, um cientista sueco, tentou descobrir a relação matemática entre linhas sucessivas no espectro de diferentes elementos. Ele descobriu que o número de ondas de linhas consecutivas tinha um relacionamento integral. Combinando isso com o modelo de Bohr do átomo, ele derivou a fórmula (1 /lambda) = RZ ^ 2 (1 /n1 ^ 2 - 1 /n2 ^ 2), em que lambda é o comprimento de onda (o inverso do número de onda) , Z é o número atômico do átomo, R é a constante de Rydberg (1,9073731568539 * 10 ^ 7 m ^ (- 1) e n1 e n2 são inteiros, com n2 maior do que n1. Embora esta fórmula funcione bem com pequenos números de elétrons, como com o hidrogênio (que apresenta apenas um elétron), os átomos que têm vários elétrons fazem com que a fórmula produza erros.
