Quando o sódio e o cloro se combinam, o cloro ganha um elétron e o sódio perde um elétron. Como resultado, o cloro ganha uma carga negativa e o sódio uma carga positiva. Este processo é conhecido como ligação iônica.
Os elétrons de um átomo não são encontrados no núcleo com os prótons e nêutrons. Em vez disso, eles viajam ao redor do núcleo em orbitais. Esses orbitais também são chamados de camadas de energia. Um elemento é mais estável quando tem oito elétrons em sua camada externa de energia.
A regra do octeto é um princípio da química que diz que os elementos perdem ou ganham elétrons na tentativa de se tornarem mais estáveis. Os cientistas dizem que tentam obter a configuração de gás nobre ou se tornar mais parecido com o gás nobre mais próximo da tabela periódica. Quando o cloro reage com outros elementos, por exemplo, ele tenta atingir a configuração eletrônica do argônio.
Como o cloro só precisa de mais um elétron para atingir a configuração de gás nobre, é um elemento muito reativo. É possível que um átomo de cloro ganhe dois elétrons, mas seria necessária energia adicional para pegar o segundo elétron. A Dra. Anne Marie Helmenstine diz que o cloro tem maior probabilidade de participar de reações em que ganha um elétron.
