NO2 é uma molécula polar. A geometria da molécula é dobrada por causa de um par de elétrons sem ligação. A geometria curvada causa a polaridade.
A polaridade surge de uma diferença na eletronegatividade. O oxigênio é mais eletronegativo do que o nitrogênio e puxa os elétrons das ligações para mais perto. Eles são distribuídos de forma desigual. Portanto, uma ligação N-O é polar com o oxigênio negativo e o nitrogênio positivo.
Se a molécula de NO2 fosse linear, as ligações polares se oporiam e a molécula seria apolar. Em vez disso, um par de elétrons sem ligação está no nitrogênio. O par de elétrons repele as ligações e distorce a molécula em uma geometria curvada. As ligações polares não se negam, tornando a molécula polar.
