Multiplicando o número total de moles por 6,02x10 ^ 23, você obterá o número total de átomos presentes. 6,02x10 ^ 23 é conhecido como Número de Avogadro e é o número aproximado de átomos em uma toupeira.
Moles são usados em vez de átomos totais por conveniência. Pode ser difícil realizar cálculos longos com números grandes. Como os átomos estão presentes em grandes quantidades em soluções e compostos experimentais, seria tedioso e ineficiente realizar cálculos usando o número total de átomos. O mol também é útil porque é um valor constante. Unidades como litros e gramas dependem de quantidades físicas e não descrevem de forma consistente quantos átomos estão presentes. Moles são usados como uma razão simplificada do total de átomos para fazer comparações e cálculos consistentes.
O número de Avogadro não foi realmente descoberto pelo físico italiano Amadeo Avogadro, mas recebeu o seu nome com base em sua hipótese de que volumes iguais de gases em temperatura e pressão constantes têm o mesmo número de partículas. O professor austríaco Josef Loschmidt foi o primeiro a estimar o número de partículas em uma substância, agora conhecida como constante de Loschmidt. O físico francês Jean Baptiste Perrin foi o primeiro a usar o termo "Número de Avogadro", e o valor real, juntamente com as técnicas usadas para determiná-lo, mudaram com o tempo.
