Os cátions se formam quando os átomos de metal perdem elétrons e criam partículas com carga positiva. Os ânions, o oposto dos cátions, aparecem quando os átomos não metálicos ganham elétrons e formam cargas negativas. O site de referência For Dummies afirma que os íons metálicos e não metálicos se combinam para formar compostos iônicos, como o cloreto de sódio, que é comumente conhecido como sal de cozinha.
Os cátions perdem um, dois ou três elétrons para desenvolver até mais três cargas. Os elementos comuns que formam uma carga mais um incluem lítio, potássio e sódio. Os átomos predominantes que perdem dois elétrons consistem em magnésio, cálcio, zinco e estanho. Átomos maiores que liberam três elétrons incluem alumínio, ferro, cromo e estrôncio. Substâncias semelhantes organizadas na tabela periódica se comportam de maneiras semelhantes para formar vários íons positivos e perder ou ganhar a mesma quantidade de elétrons.
Os cátions são vitais para a formação de moléculas maiores encontradas em toda a Terra. O cloreto de sódio é produzido pela combinação do cátion sódio (Na) mais o ânion cloro (Cl) para formar o sal de cozinha (NaCl). O fluoreto de sódio (NaF) é comumente adicionado à água potável urbana. Muitos desses compostos iônicos ocorrem naturalmente na Terra e são vitais para a vida no planeta.
Durante a eletrólise, um cátion é atraído para o cátodo, ou terminal positivo. Eletrólise é o processo pelo qual cátions e ânions são separados em condições de laboratório para produzir elementos puros a partir de moléculas iônicas.
