Os cristais se dividem em quatro tipos principais: iônicos, moleculares, metálicos e covalentes. Essas categorias dividem os cristais em grupos com outros cristais com propriedades físicas e químicas semelhantes. Os fatores que determinam a variedade específica de cristais incluem o tamanho e a forma da estrutura circundante, partículas em certos pontos da estrutura e atrações ou ligações existentes entre as partículas de cristal.
As propriedades físicas e químicas dos cristais variam amplamente, embora os cristais classificados como do mesmo tipo compartilhem muitas características comuns. Os cristais iônicos apresentam uma composição dura e resistem a altas temperaturas de fusão. Eles consistem em compostos com dois átomos individuais se fundindo. Cristais iônicos derretidos criam um líquido espesso que conduz eletricidade.
Os cristais iônicos exibem uma forte atração entre partículas diferentes, trazendo íons carregados positiva e negativamente juntos. Como partículas que compartilham quartos próximos, no entanto, elas formam uma forte repulsão umas às outras. Essa característica torna os cristais iônicos relativamente quebradiços e frágeis; eles quebram e quebram facilmente sob estresse, pois não têm a força suficiente para manter as partículas diferentes juntas.
Os cristais moleculares têm uma composição física mais suave do que os cristais iônicos. Eles têm pontos de fusão mais baixos e dobram facilmente, graças às conexões de partículas fracas. Alguns cristais moleculares se formam a partir de átomos individuais, enquanto outros são derivados de moléculas polares ou não polares.
Os cristais covalentes exibem uma grande rede de treliça. Eles são duráveis e fortes e são os maiores cristais dos quatro tipos principais. Cristais metálicos conduzem calor e eletricidade e têm um brilho característico.
