Um átomo de flúor tem sete elétrons em sua camada mais externa. O flúor é o elemento mais eletronegativo e, portanto, o mais reativo da tabela periódica. O flúor agarra prontamente um elétron de outro átomo para obter uma configuração mais estável.
O flúor é tão reativo que reage com todos os outros elementos e nunca pode ser encontrado em sua forma elementar na natureza. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, o que significa que possui grande afinidade por elétrons. De acordo com a regra do octeto, a maioria dos átomos se esforça para ter oito elétrons em seu nível de energia mais externo para se tornar mais estável. Como o flúor já tem sete elétrons de valência, ele deseja desesperadamente ganhar apenas mais um para preencher seu nível de energia mais externo.
