Um mol de um composto contém o número de moléculas de Avogadro daquele composto. O número de Avogadro representa o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas de carbono-12, que é aproximadamente 6,022 vezes 10 ^ 23 átomos.
O número de mols de uma substância é igual ao número de gramas dessa substância dividido por seu peso molecular. O peso molecular de um composto é igual à soma de todos os átomos que o compõem. Por exemplo, o peso molecular da água, que contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, é de aproximadamente 18 porque o peso molecular do hidrogênio é de aproximadamente um e o peso molecular do oxigênio é de aproximadamente 16.
