Os químicos usam a unidade molar porque, na química, muitas vezes é importante falar em termos de número de átomos ou moléculas, e não em termos de massa ou volume. No entanto, é difícil e inconveniente falar diretamente em número absoluto de átomos. A toupeira também fornece uma base fácil para converter em unidades de massa e vice-versa.
Para saber por que os químicos usam a toupeira como unidade de medida preferida em muitos contextos, é útil ter um bom entendimento do que é uma toupeira. Um mol é a quantidade de substância que contém o mesmo número de partículas elementares, como átomos, moléculas ou íons, presentes em uma amostra de 12 gramas de carbono-12 puro. Este número, 6,022 x 10 ^ 23, também é conhecido como número de Avogadro.
Uma toupeira fornece aos químicos uma maneira conveniente de falar sobre a estequiometria das reações químicas. As reações químicas têm estequiometrias baseadas nas proporções dos átomos e moléculas envolvidas, e como diferentes elementos e moléculas têm diferentes pesos atômicos, pensar nas reações em termos de massa necessariamente falha em fornecer o quadro completo. No entanto, como os átomos são tão pequenos e há muitos deles envolvidos em qualquer reação, falar sobre átomos em termos absolutos é complicado. É muito mais fácil dizer que 2 moles de hidrogênio reagem com 1 mol de gás hidrogênio para formar 2 moles de água líquida do que dizer a mesma coisa em termos de massa ou número preciso de átomos, e isso também transmite mais informações .
