Entalpia de fusão é a mudança na entalpia quando uma quantidade especificada de uma substância muda de sólida para líquida quando aquecida. Também é conhecida como calor latente de fusão.
A entalpia de fusão é um calor latente porque a temperatura da substância é constante durante o derretimento, e a introdução de calor não é considerada uma mudança de temperatura. O estado sólido de uma substância tem uma energia interna mais baixa do que o estado líquido, portanto, a energia deve ser administrada para derreter um sólido e a energia deve ser liberada para congelar um líquido. A entalpia de fusão é uma quantidade positiva com exceção do hélio. Em temperaturas abaixo de 0,3 K, o hélio-3 tem uma entalpia de fusão negativa e o hélio-4 é negativo abaixo de 0,8 K. O hélio-3 e o hélio-4 congelam quando o calor é adicionado em certas pressões constantes.
