O modelo de nuvem atômica de Erwin Schrõdinger revolucionou a maneira como os cientistas viam a estrutura do átomo. Com base no trabalho de Neils Bohr, Schrõdinger demonstrou que era impossível determinar a localização exata do elétron em um ponto específico no tempo. Em vez disso, o modelo de Schrodinger mostrou que um elétron pode ser encontrado em alguma parte de uma "nuvem" de elétrons em qualquer ponto específico no tempo.
O trabalho de Schrõdinger assumiu em grande parte a forma de uma equação de probabilidade. Em essência, a equação demonstrou que, embora o elétron fosse mais provável de ser encontrado em um ponto específico em um determinado ponto no tempo, era impossível determinar se o elétron realmente estava lá ou não.
Os resultados experimentais não podem fornecer respostas mais definitivas sobre a localização do elétron em um determinado ponto no espaço e no tempo. Os comprimentos de onda da luz visível são muito grandes para visualizar as estruturas atômicas, então os microscópios de luz não são úteis para as investigações atômicas. Normalmente, os cientistas examinam objetos muito pequenos com microscópios eletrônicos. Os microscópios eletrônicos disparam elétrons, em vez de fótons de luz, no objeto a ser visto. No entanto, os elétrons usados em microscópios eletrônicos não podem fornecer imagens de outros elétrons porque eles são do mesmo tamanho e farão com que a posição do elétron original mude.
