A lei do gás ideal descreve uma relação entre pressão (P), volume (V), temperatura e número de moles (n) em termos da constante do gás (R) para um gás ideal. A razão de (PV) para (nT) deve ser igual à constante do gás, conforme mostrado na equação do gás ideal PV = nRT. A lei dos gases ideais assume que as moléculas de gás são ideais e não têm nenhum volume e que não há forças agindo sobre elas, exceto durante as colisões. Ele foi projetado para compreender os efeitos da pressão, volume e temperatura nos gases, enquanto exclui as variáveis das condições do mundo real.
O comportamento dos gases ideais sob condições variáveis de volume, temperatura e pressão na lei do gás ideal pode ser dividido nas seguintes leis dos gases: lei de Boyle, lei de Charles e lei de Avogadro. A lei de Boyle diz que a pressão de um gás ideal a uma temperatura constante é inversamente proporcional ao volume do gás. De acordo com a lei de Charles, em uma pressão constante, a temperatura é diretamente proporcional ao volume de um gás ideal. A lei de Avogadro afirma que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume é diretamente proporcional ao número de moles. Finalmente, em um volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura.
