A diferença entre o gás ideal e o gás real é que o gás real tem volume real, enquanto o gás ideal não. Gases reais são compostos de átomos ou moléculas resultando em seu volume.
Gases reais Trata-se de um tipo de gás não hipotético que possui massa e volume. As moléculas associadas têm interações e espaço. Eles também seguem as leis do gás. Com esse gás, a pressão é relativamente baixa, mas há atração de energia durante a colisão de partículas. A colisão de partículas também não é elástica.
Gases ideais São o oposto dos gases reais e não têm massa nem volume definido. Há elasticidade em relação à colisão de partículas de gás ideais e a pressão é alta. Durante a colisão de partículas, nenhuma energia está envolvida.
Equação de van der Waals Entre os gases, esta equação é usada para corrigir quaisquer forças de atração entre eles e as diferenças de volume. A primeira correção altera a pressão da equação do gás ideal. Entre as moléculas de gás, leva em consideração as forças de atração intermoleculares. O volume que as moléculas de gás absorvem é corrigido pelo nb.
A força de atração molecular é a. O volume total por mol é representado por b. A determinação experimental é usada para obter os valores de aeb ao realizar a equação.
Lei de Boyle Esta lei diz que quando o gás está confinado a uma temperatura fixa, é inversamente proporcional à pressão exercida sobre o mesmo gás. PV é uma constante na equação. Um balão é um bom exemplo dessa equação. Conforme a pressão aumenta em torno dele, o volume diminui. No entanto, o volume aumentará conforme a pressão decrescente em torno dele.
Em pressões muito altas, a massa temperada e molar do gás desempenha um papel significativo no resultado. Os cientistas procurarão os efeitos das forças atrativas e repulsivas. A força repulsiva fica mais forte à medida que o gás é comprimido. Isso faz com que o gás funcione essencialmente contra uma redução adicional de volume.
Ao explorar as forças atrativas, as moléculas tendem a se repelir quando começam a se aproximar. Isso se deve às suas respectivas nuvens de elétrons. À medida que se distanciam, a distribuição de suas nuvens de elétrons experimenta pequenas flutuações estatísticas. Isso aumenta a força de atração entre as moléculas individuais. A força atrativa fica mais forte quando há mais elétrons presentes na molécula. A substância permanece um gás quando a energia do movimento térmico é dominante. No entanto, quando as atrações dominam conforme as temperaturas caem, a substância se torna um sólido ou um líquido.
Compressibilidade Comparar o volume molar do gás ideal com o gás real quando eles estão na mesma pressão e temperatura torna possível ver a precisão da lei dos gases ideais. Isso é feito usando uma razão entre o volume molar do gás ideal e o gás real quando ambos estão à mesma pressão e temperatura. Essa relação é conhecida como fator de compressão ou compressibilidade.
A compressibilidade torna possível observar o efeito das forças intermoleculares. Em temperaturas mais baixas, o efeito das forças intermoleculares é menor. Isso ocorre porque com as atrações intermoleculares, as moléculas não são capazes de superá-las tão facilmente devido a ter menos energia cinética.
