A estrutura de pontos de Lewis do NaCl consiste em um íon cloreto rodeado por oito pontos de elétrons (quatro pares) e um íon de sódio ligado a esse íon de cloro. Normalmente, as estruturas de pontos de Lewis iônicas incluem a carga iônica , então o íon Na é rotulado como +1 e Cl é rotulado como -1.
A estrutura de pontos de Lewis de ligações iônicas como o NaCl é formada observando-se os dois íons e determinando o método mais rápido de se obter uma camada de valência completa. Para o cloro, o caminho mais fácil é ganhar um elétron. Para o sódio, o caminho mais fácil é perder um elétron. Ao contrário das ligações covalentes, os dois núcleos não compartilham os elétrons. Em vez disso, os núcleos de cloro roubam o elétron de valência único do sódio e os íons são ligados por efeitos eletrostáticos.
