O valor de pH do ácido acético depende de sua concentração molar em uma solução aquosa. O ácido acético com uma concentração molar de 0,9 ou aproximadamente 1,0 M tem um valor de pH de cerca de 2,4, que também é o pH do vinagre que contém cerca de 5 por cento de ácido acético. O ácido acético com uma concentração molar de 0,1 M tem um pH de 2,87 e 0,0001 M de ácido acético tem um pH de 4,3.
Conforme a concentração molar de ácido acético em uma solução diminui, o pH aumenta, o que indica que é um ácido acético mais fraco do que aqueles que têm concentrações molares mais altas. O ácido acético é um composto químico que tem a fórmula C 2 H 4 O 2 . Seu peso molecular é de 60,05 gramas por mol. Embora o ácido acético seja solúvel em água, clorofórmio e etanol, é insolúvel em acetona.
