De acordo com a Pearson Higher Education, as moléculas polares são geralmente consideradas dipolos permanentes. Uma molécula polar está presente quando uma extremidade da molécula tem uma carga mais positiva do que a outra.
As moléculas polares às vezes, mas não necessariamente, têm uma carga líquida equivalente a zero. Exemplos dessas moléculas, segundo Pearson, são o monóxido de carbono e a água. Uma propriedade das moléculas polares que são dipolos permanentes é a posse de um momento de dipolo permanente, mas os momentos de dipolo não são garantidos apenas pela distribuição desigual de carga. É possível afetar dipolos permanentes por meio de outros dipolos permanentes, bem como por meio de cargas iônicas e dipolos induzidos.
