A estrutura de Lewis para o monóxido de nitrogênio é um N cercado por três pontos e conectado por dois pares de pontos a um O que é cercado por quatro pontos adicionais. Os dois átomos do monóxido de nitrogênio são representados por um N para nitrogênio e um O para oxigênio.
Na estrutura de Lewis para o monóxido de nitrogênio, cada elétron de valência é representado por um ponto. Os pares de pontos que conectam os dois símbolos elementares são as ligações que conectam os átomos no composto. O número de pontos deve ser igual ao número de elétrons de valência no composto representado, que é 11 elétrons de valência para o monóxido de nitrogênio. Como o composto tem um número ímpar de elétrons de valência, ele tem um elétron desemparelhado que deve ser colocado de forma a dar à estrutura a carga formal mais baixa possível.
A carga formal é encontrada subtraindo o número de elétrons desemparelhados em um átomo mais o número de ligações no átomo do número de elétrons de valência que o átomo teria por conta própria. A carga formal do nitrogênio é mais cinco, enquanto a carga formal do oxigênio é zero. Ao adicionar o elétron solitário ao nitrogênio, uma molécula de monóxido de nitrogênio carrega uma carga total de zero.
